​拉乌尔定律和亨利定律的区别

拉乌尔定律和亨利定律的区别

拉乌尔定律描述了溶液的蒸气压与其浓度的关系，由法国物理家弗朗索瓦-马里·拉乌尔（François-Marie Raoult）于1887年根据试验结果得到。它指出一定温度下，理想溶液内每一组分的蒸气压等于该组分的摩尔分数与其作纯溶剂时的蒸气压的乘积，且总的蒸气压等于各组分的蒸气压之和。

亨利定律是指在常温下且密闭的容器中，液体中溶解气体的量与液体上方的分压成正比，比例因子被称为亨利定律常数。该定律是由英国化学家威廉·亨利在19世纪早期研究中发现的。

拉乌尔定律和亨利定律的区别

拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：

（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质

（2）拉乌尔定律中的比例常数是纯溶剂的蒸气压、与溶质无关，而亨利定律的比例常数则由实验确定、与溶质和溶剂都有关

（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。